Bài Tập Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn Hóa Học

Bài Tập Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn Hóa Học – trung tâm gia sư sư phạm Hà Nội, gia sư sư phạm Hóa.

Bài 1: Cho cation X3+và anion X2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 .Xác định X,Y và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn :

BÀI 2:   Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. nguyên tử của nguyên tố b có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện cùa A la 8.

a.xác định A,B

b.Gọi X là hợp chất tạo bởi A,B .Dung dịch nước của X có tính axit bazo hay trung tính?giải thích?

c. lấy 4,83g X.nH2O  hòa tan vào nước thu được dung dịch Y . dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 10,2g AgNO3.Xác định X.nH2O7.

Bài 3: Hai nguyên tố A,B thuộc hai chu kỳ kiên tiếp ,có thể tạo thành các anion A2+và B2+ (đều có cấu hình e bền  của khí trơ  ).số điện tích hạt nhân của A,B hơn kém nhau 8 đon vị .xác đinh  số hiệu và viết cấu hình e của chúng

Bài 4       a.cho A , B là 2 nguyên tố thuộc PNC .nguyên tử A có e trên lớp vỏ ngoài cùng và hợp chất X cùa A với hidrô có chứa 4,76% hidro . xác định nguyên tử kim loại của A

b.Nguyên tử của nguyên tố B có 7 e trên lớp vỏ ngoài cùng .Gọi Y LÀ HỢP chất của B với hirdo .Biết rằng 16.8g chất X tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch Y 14,6% thu được khí C và dung dịch D

-Xác định nguyên tử kim loại của B

-Tính nồng độ % các chất tan trong dung dịch D

c.Cho tất cả khí C thu được ở trên qua ống đựng  bột CuO DƯ . Sauk hi phản ứng kết thúc , say khô và can hỗn hợp còn lại rtrong ống thấy CuO giàm mg .tính m .Cho hiệu suất các phản ứng là 100%.

Bài 5 : Cho m gam hh X gồm kim loại M hoá trị 2 và muối cacbonat của nó tác dụng với dd HCl dư, được hh khí Y có thể tích 1,12l (đkc) và có d/o2 =0,325. Cô cạn dd sau pư được 6,8g muối. Định M, m? Tính % thể tích mỗi khí trong Y.

Câu 6: Hợp chất M được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-.Mỗi ion điều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số p trong X+ là 11; tổng số e trong Y2- là 50. Hãy xác định công thức phân tử cúa M biết rằng 2 nguyên tố trong Y2- đứng kế tiếp trong 1 phân nhóm chính.

Câu 7: Cho biết tổng số e trong anion AB32- là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B số prôton bằng số nơtron .       a. Tính số khối của A ,B.                  B.   Viết cấu hình e và sự phân bố e trong các obitan của các nguyuên tố A, B.

Câu 8: Nguyên tố A mà nguyên tử có phân lớp ngoài cùng là 3p. B là nguyên tố mà nguyên tử cũng có phân lớp 3p, hai phân lớp này cách nhau 1e. B có 2e ở lớp ngoài cùng.        A. Định số hiệu của A, B.

B. X và Y là 2 đồng vị của nguyên tố A có tổng số khối bằng 72. Hiệu số số notron của X, Y bằng 1/10 điện tích hạt nhân của B. Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y bầng 32,75:98,75. Tính số khối của X,Y và nguyên tử lượng TB  A.

Câu 10: Phân lơp ngoài cùng của 2 nguyên tử A va B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e của 2 phân lớp là 5. Định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn.

Câu 11: trong dãy: Mg – Al – Au – Na – K. tính kim loại  của các nguyên tố :

A. tăng dần ;     B. giảm dần      C.  mới đầu giảm dần, sau tăng dần;   D.mới đầu tăng, sau giảm dần

Câu 12: trong dãy: N – As – Te – Br – Cl  Tính phi kim của các nguyên tố :

  1. giảm dần   ;     B.  tăng dần ;     C.mới đầu giảm dần, sau tăng dần;   D. mới đầu tăng dần, sau giảm dần

2.67 – Nguyên tử nào có độ âm điện lớn nhất ?

A. Photpho.  B. Nhôm.     C. Clo.                           D. Lưu huỳnh.

2.68 – Chất nào có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất ?

A. Heli (He). B. Neon (Ne).        C. Agon (Ar).                 D. Kripton (Kr).

2.69 – Chất nào (nguyên tử, ion) có năng lượng ion hóa nhỏ nhất ?

A. Kali.                     B. Cation kali (K+).                C. Canxi (Ca).       D. Cation canxi (Ca2+).

2.70 – Nguyên tử nào có năng lượng ion hóa thứ hai (I2 ) nhỏ nhất ?

A. Magie (Mg).      B. Natri (Na).                  C. Kali (K).                               D. Agon (Ar).

2.71 – Chất nào (nguyên tử, ion) có bán kính nhỏ nhất ?

A. Nguyên tử Clo (Cl).    B. Nguyên tử iot (I).        C. Anion clorua (Cl-).                D. Anion iotua (I-).

2.76 – Dãy nguyên tố nào cùng trong một chu kì ?

A.  K , Na , Mg.       B.  O , Ar , Xe , F.       C.  Pb , Zn , Cu , Au.      D. Fe , Se , Kr , Br.

2.77 – Nguyên tử của nguyên tố nào có kích thước lớn nhất ?

A. Nhôm.  B. Photpho.    C. Nitơ.                 D. Natri.

2.78 – Nguyên tố nào có tính kim loại yếu nhất ?

A. Gemani (Ge).              B. Thiếc (Sn).        C. Rubidi (Rb).                        D. Xesi (Cs).

2.79 – Tất cả các nguyên tố sau đây có tính chất hóa học tương tự photpho, trừ nguyên tố :

A. Nitơ (N).           B. Asen (As).                  C. Antimon (stibi) (Sb).            D. Canxi (Ca).

2.80 – Dưới đây là cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tử nhóm A, dãy những nguyên tử nào thuộc cùng một nhóm ?                 A. (Ne) 3s2 3p2 , (Ne) 3s2 3p4 , (Ar) 3d10 4s2 4p2 , (kr) 3d10 5s2 5p2.    B. 1s2 2s1 , (Ne) 3s2 3p2 , (Ne) 3s2 3p4 , (kr) 3d10 5s2 5p2.

C. (Ne) 3s2 3p2 , (Ar) 3d10 4s2 4p2 , (kr) 3d10 5s2 5p2.                             D. 1s2 2s1 , (Ne) 3s2 3p4, (Ar) 4s2.

b) Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx và MCly và2 oxit MO0,5x ; M2Oy. Tỉ lệ khối lượng của Cl trong hai muối là :  1: 1,173; của oxi trong hai oxit là 1: 1,352. Xác định kim loại M và nêu tính chất cơ bản của kim loại M.

BÀI 21.  Nguyên tử X, anion Y- và cation Z+ đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s24p6 .

Xác định nguyên tố X, Y ,Z là kim loại , phi kim hay khí hiếm và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn .

BÀI 22. Hợp chất X có dạng AB3 , tổng số hạt proton trong phân tử là 40 . Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có hạt proton bằng số hạt nơtron. A thuộc chu kì 3 bảng hệ thống tuần hoàn A và b là nguyên tố nào sau đây:

A. N và P         B. S và O          C. C và O           D. N  và O

BÀI 29. a) Các nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 .Tìm vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

b)Cho hai nguyên tử A và B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là 3sx và 3p5 . Biết rằng phân lớp 3s của hai nguyên tố hơn kém nhau 1 electron.     Số điện tích hạt nhân của A , B là bao nhiêu?

A. 17 và 11                     B. 19 và 19             C. 17 và 12                                  D. Tất cả đều sai

CÂU 30:          Hãy chọn đáp số đúng.  Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ( khí hiếm) ( n-1)da ns1.X có vị trí nào sau đây trong bảng tuần hoàn.   Hãy chọn đáp án đúng.   A. ns1, X ở chu kì n, phân nhóm IA;              B.( n-1)d5ns1 , X ở chu kì n, phân nhóm VIB

C. ( n-1)d10 ns1, X ở chu kì n, phân nhóm IB           D. Cả A, B, C đều đún

CÂU 31    Một hợp chất ion có công thức A B .Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì kế cận nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn . A thuộc phân nhóm chính nhóm I , II còn B thuộc phân nhóm chính nhóm VI,VII . Xác định A,B biết rằng tổng số electron trong AB bằng 20.

BÀI 33.  trong hợp chất AB2 , A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm chính thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 24. Viết cấu hình electron của A,B và các ion A2-, B2-.

BÀI 39. Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và ion X2- . Trong phân tử M2X có tổng số hạt ( P,N,E) là 140 hạt , trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23 . Tổng số hạt ( P,N,E) trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2- là 31 hạt.         a.   viết cấu hình electron của các ion M+, X2- . B. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn .

BÀI 40. a) Cho biết trong các nguyên tử của các nguyên tố A,B,D, các electron có mức năng lượng cao nhất được xếp vào các phân lớp để có cấu hình là : 2p3 (A); 4s1 (B) và 3d1 (D).  Từ cấu hình electron , xác định vị trí các nguyên tố trên trong hệ thống tuần hoàn.

b) Cho biết số thứ tự nguyên tử của Ni là 28 và lớp ngoài cùng có 2 electron . Hãy dựa vào cấu hình electron của Ni và Ni2+ , xác định vị trí của Ni trong bảng tuần hoàn.           c)  Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt các loại

BÀI 42. Cho ba nguyên tố A,B,X thuộc nhóm A trong bảng hệ thống tuần hoàn (HTTH) . Nguyên tố B thuộc cùng chu kì với A, A và B thuộc hai nhóm liên tiếp , X và A cùng nhóm ở hai chu kì liên tiếp . Hiđroxit của X,A,B có tính bazơ giảm theo thứ tự đó . Nguyên tử A có hai electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 3s .

a)     Xác định vị trí của A,B,X trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố .

b)    Viết cấu hình eletron của X và B . Nêu tính chất cơ bản của các nguyên tố đó.

Câu 2 : Cho A,B,C  là 3 nguyên tố thuộc ba chu kì liên tiếp trong BTH và cùng thuộc một nhóm . trong đó SHNT A>B>C.  và ZA + ZB = 50. Xác định SHNT của A,B,C.       Viết công thức phân tử , công thức electron của các hợp chất của B với Clo, Hiđrô.

1)        Nguyên tử của nguyên tố Br (có Z = 35). Chọn câu đúng trong các câu sau đây:

  1. Cấu hình e nguyên tử Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
  2. Lớp e ngoài cùng có 5 e nên có xu hướng nhận thêm 3 e để đạt cấu hình e bền của khí hiếm

C.  Nguyên tố Br ở ô 35, chu kì 4, nhóm VA.           d.Hợp chất với oxi có công thức Br2O7 . Hợp chất với hidro có công thức HBr

2)        Nguyên tử của nguyên tố Mg có cấu hình e như sau : 2,8,2 . Chọn câu đúng trong các câu sau đây:

  1. Trong cấu hình e nguyên tử Mg có 2 e độc thân
  2. Lớp e ngoài cùng có 2 e nên có xu hướng nhận thêm 6 e để đạt cấu hình e bền của khí hiếm
  3. Nguyên tử Mg là kim loại, có xu hướng nhường 2 e để đạt cấu hình e bền của khí hiếm.     D.Hợp chất với oxi là R2O

3)        Cho nguyên tố Cl (Z = 17) và K (Z = 19) : Câu nào sau đây không đúng?

  1. Cấu hình e nguyên tử  Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  và  K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
  2. Trong nguyên tử của nguyên tố Cl và K đều có 1 e độc thân
  3. Cl là 1 phi kim điển hình và K là 1 kim loại điển hình.    d.  Cl ở chu kì 3 vì có 3 lớp e, K ở chu kì 4 vì có 4 lớp e

4)        Nguyên tử X : 1s2 2s2 2p6 3s2 . Nguyên tử Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 3 4s2 . Câu nào sau đây đúng ?

  1. X và Y có số e ở lớp ngoài cùng bằng nhau nên ở cùng ;    B.  X ở chu kì 3, Y ở chu kì 4 nên cách nhau 8 nguyên tố

C. X ở nhóm IIA, còn Y ở nhóm VB ;                                            D. X và Y đều có số e hóa trị là 2

5)        Cho nguyên tử của nguyên tố sắt (Z = 26). Nhận xét nào sau đây không đúng?

  1. Cấu hình e nguyên tử Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2  ;   B.Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn

C.   Fe là kim loại thuộc khối nguyên tố  d                                d  Trong cấu hình e nguyên tử, các phân lớp e đã bão hòa

 

Câu 40: Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19 thì cấu hình electron của các ion Mg2+, Al3+, K+ sẽ có cấu hình electron của khí hiếm nào:   a.  Mg2+ giống Ne, Al3+ giống Ar, K+ giống Kr.     b. Mg2+ giống Ne, Al3+ giống Ne, K+ giống Ar.

c.   Mg2+ và Al3+ giống Ar, K+ giống Ne.                                  d. Mg2+ giống Ne, K+ giống Ne.  e.  Tất cả đều sai

Twitter Delicious Facebook Digg Stumbleupon Wordpress Googlebuzz Myspace Gmail Newsvine Favorites More
You can leave a response, or trackback from your own site.

Đóng góp ý kiến